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  • 2013年洛阳市高三三练化学试卷分析
  • 作者:洛阳教育局 浏览量: 4050
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    2013年洛阳市高三三练化学试卷分析

     

     

     洛阳市教研室化学组

     

     

     

     

    2013512

     

     

     

     

     

     

     

     

    一、命题指导思想

    三练命题的指导思想是以能力测试为主导,考查考生基础知识,基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力,同时考虑到这是高考前的最后一次大练习,有增强学生信心的作用,试题以2012年高考理科综合能力测试化学试题为蓝本,以2013 年高考《考试说明》为依据,试题的难度比二练略有降低,但主干知识及学科内的综合能力要求并没有降低。。

    二、试卷分析

    1、试卷结构

    本试卷分为第卷和第卷两部分,第卷为7道选择题,每题6分,共42分。第卷为非选择题,其中必做题3题,选作题为三选一,第二卷共58分,全卷总分为100分。

    选择题以考查学生的基本知识、基本技能为主,难度适中。第卷主要考查学生化学综合能力,属中等难度题。

    2、学生答卷分析

    第一卷各小题答卷情况(全员统计)

    题号

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    本题满分

    6

    6

    6

    6

    6

    6

    6

    正确选项

    C

    C

    D

    C

    B

    D

    A

    得分率

    73.22%

    75.70%

    73.97%

    63.04%

    63.85%

    57.65%

    50.51%

    平均分

    27.48

    第二卷必考题各小题答卷情况(全员统计)

    题号

    26

    27

    28

    本题满分

    13

    14

    16

    平均分(含零/ 除零)

    4.44 / 4.47

    4.35/5.94

    4.09 / 4.98

    得分率(含零/ 除零)

    34.15% / 34.38%

    31.07% / 42.43%

    25.56% / 31.13%

    必做题平均分

    (含零/ 除零)

    12.8815.39

     

    题号

    36

    37

    38

    考试学生总数

    选题学生数

    3059

    12622

    7813

    23494

    选题学生数比例

    13.02%

    53.72%

    33.26%

    _

    本题满分

    15

    15

    15

    _

    选做题平均分

    (含零/ 除零)

    1.33 / 5.67

    5.68/ 6.35

    7.85/ 8.99

    _

    得分率

    (含零/ 除零)

    8.87% / 37.80%

    37.87% / 42.33%

    52.33% / 59.93%

    _

    选做题各小题答卷情况(全员统计)

    3、学生答卷错误分析

    7升高温度,下列数据不一定增大的是(   

    A.化学反应速率v                                     B.水的离子积常数Kw

    C.化学平衡常数K                           D.弱酸的电离平衡常数K

    【答案】C

    8. 常温下,甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10141618,下列 于这四种气态烃的推断正确的是      

    A. 四种气态烃中至少有两种互为同分异构体

    B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙

    C. 丙分子中所有原子均在同一平面上

    D. 乙和丁属于同系物

    【答案】C

    9. 下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是   

        A.戊烷有2种同分异构体

        BC8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体

        CCH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃

         D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6

    【答案】D

    10. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是   

    A.加入苯酚显紫色的溶液:KNH4ClI                  

    B.加入酚酞呈红色的溶液:SO42 KClHSO3

    Cc(H+)/c(OH) = 1×10-12的溶液: KAlO2CO32Na

    DpH2的溶液:NO3Fe2+Na+Al3+

    【答案】C

    11. ab两个质量相等的Pt电极电解AlCl3CuSO4混合溶液,已知溶液中nAlCl3):nCuSO4=112t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是   

           A.电解过程中,溶液的pH不断增大    Bt2时,两电极的质量相差5.2 g

    Ca电极与电源的负极相连         Dt2时,b的电极反应是4OH-4e-=2H2O+O2

    【答案】B

    12在密闭容器中进行反应CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)  ΔH0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是   

    A10 min时,改变的外界条件可能是减小压强

    B0~5 min内,v(H2)0.1 mol/(L·min)

    C.恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H2)减小

    D12 min时,反应达平衡时,气体的平均摩尔质量不再变化

    【答案】D

    13已知25时有关弱酸的电离平衡常数:

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25

    1.8×l0-5

    4.9×l0-10

    K1 = 4.3×l0-7    K2 = 5.6×l0-11

    现维持25,下列有关说法正确的是   

    ANaHCO3溶液中:c(OH-)c(H+) c(H2CO3)c(CO32-)

    Ba mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)c(CN-),则a一定小于b

    C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:

    pHNaHCO3)>pHNaCN)>pHCH3COONa

    DNaHCO3Na2CO3混合液中一定有c(Na+)+ c(H+) = c(OH) + c(HCO3) +c(CO32–)

    【答案】A

     

    【第26题】13分)

    海水是镁的重要来源,从海水中提镁须经过以下流程:

    贝壳

    焙烧、消化

    A

    海水结晶后的母液

    B

    沉淀

    C

    溶液

    D

    E

    电解

    Mg

    1)分别写出ABCDE是什么物质。

    A               B           C              D             E            

    2)回答为什么不选择电解MgO制备金属镁。

                                                                           

    3)用电解法制备碱金属、碱土金属时,常常加入CaC12,为什么?

                                                                               

    4)我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁,现年产量已达35.4万吨左右。根据下列条件,完成填空:

    Mg(s) + 1/2O2(g) = MgO(s)   H =-601.83 kJ/mol

                Mg(s) = Mg(g)    H = 150 kJ/mol

                Si (s) + O2 (g)  = SiO2(s)  H = -859.4 kJ/mol

               2MgO(s) + Si(s) = SiO2(s) + 2Mg(g)   H =                  

    5)海水结晶后的母液中加入生石灰,请计算溶液中pH=11时,溶液中Mg2+浓度为

            mol /L[Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12]

    【存在的问题】

    1)学生对流程图所加物质的理解不到位,部分学生只考虑要加什么物质,而不考虑工业生产对物质的具体要求(如:不应加盐酸而应该通HCl气流)。

    2不用MgO的原因很多学生只答熔点高,而不从形成离子键的强弱解释

    3)部分学生有关Ksp的计算理解不到位,计算出现错误。

    【参考答案】13分)

    1A. Ca(OH)2  (写成 CaO不给分)(1分)     B. Mg(OH)2     1分)

    C. MgCl2   1分)    D. HCl气流         1分)

    E.无水MgCl2    (未写无水不给分)(1分)

    2氧化镁离子电荷高、半径小,离子键强,熔点太高(2800),如采用氧化镁则能耗高,对材料的要求高,成本提高。         3分)

    3CaCl2在电解过程中起助溶剂作用,降低熔点,降低能耗。   2分)

    4+644.26 kJ/mol 2分)

    55.6×10-62分)

     

    【第27题】14分)

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

    A              B         C

    铁矿石

    碱石灰

    H2

     

     

     


                                                                                                                   

     

    .铁矿石中含氧量的测定

    按上图组装仪器,检查装置的气密性; 

    5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置BC中的药品如图所示(夹持仪器均省略);

    从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;

    充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。

    1)装置C的作用为                                            

       2)测的反应后装置B增重1.35 g,则铁矿石中氧的百分含量为             

    .铁矿石中含铁量的测定

    10.0 g

    铁矿石

    ①足量稀硫酸

    ②过滤

    滤液

    A

    通入足量Cl2

    稀释至250 mL

    加热煮沸

    溶液

    B

    20.00 mL

    B的稀溶液

     

    0.5000 mol·L-1

    KI溶液滴定

    消耗KI溶液

    V mL

     

     

     

     

     

     

     


    1)步骤中煮沸的作用是                                      

    2)步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、               

    3)下列有关步骤的操作中说法正确的是               

    a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂

    b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

       c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液      d.锥形瓶不需要用待测液润洗

       e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化

    f.滴定结束后,30 s内溶液不恢复原来的颜色再读数

    4)若滴定过程中消耗0.5000 mol·L−1KI溶液20.00 mL,则铁矿石中铁的百分含量为            

    .由可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为                 

    【存在的问题】

    1C装置的作用答的不具体,不少学生只答除空气。

    2)学生计算能力差,此题中简单的计算失分较多。

    3)实验操作技能较差,如:学生答不清步骤作用。

    参考答案每空214分)

    .(1)防止空气中的水蒸气和CO2进入B中,影响测定结果。

    224%

    ., (1)赶走溶液中溶解的过量的Cl2 

           2250 mL容量瓶   3d f      470%          . Fe5O6 

     

    【第28题】16分)

    合成氨反应在解决世界70亿人口的吃饭问题上起了重要的作用,合成氨的方法有很多。

    (一)方法1:合成塔中发生反应N2+3H2(g) 2NH3(g),下表给出了500条件下,某恒容密闭容器中该反应起始和平衡时各物质的浓度数据,则平衡时N2的转化率为             ,该条件下反应的平衡数为             

     

    初始浓度(mol/L)

    平衡浓度(mol/L)

    c0(N2)

    c0(H2)

    c0(NH3)

    c(N2)

    c(H2)

    c(NH3)

    2.48

    4.34

    0

    1.85

    2.43

    1.27

    方法2 19982位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,实现了高温(570)常压下高转化率的电解法合成氨,装置如图。钯电极A是电解池的     极(填),该极上的电极反应式是           

    方法3 最新的人工固氮研究报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3TiO2)表面与水发生下列反应:

    2N2(g)+6H2O(1)   4NH3(g)+3O2(g)    ΔH = a kJ/mol

    进一步研究NH3生成量与温度的关系(其它条件均一样),反应3 小时,测得部分实验数据如下表:

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/(10-6mol)

    4.8

    5.8

    6.0

    1)依据上述数据,能否判断该反应是放热还是吸热反应?说出你的判断依据:

                                                                     

    2)已知N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  H=-92.4 kJ·mol-1

     2H2(g) +O2(g)  2H2O(l)   H = 571.6 kJ·mol-1

    求上述固氮反应的H =                

    (二)NH3的另外一个重要用途是制备HNO3,提供如下仪器(图中铁夹、橡皮管等辅助用品已略去,多余的仪器可以不用,个别仪器可以重复使用 ),请你组装出一套装置,模拟工业上氨的催化氧化,并保证在仪器e中能看到红棕色气体,最终能制得HNO3。请你写出所设计方案的仪器连接循序:a→                                  (将所连接仪器的顺序依次填入即可)。

     

     

     

     

    a仪器用m d代替,则d中装入得药品为         。若a仪器用b代替,则b中用到的药品为              

    【存在的问题】

    1)计算出错较多,计算能力较差。

    2)化学平衡基础知识掌握不好,很多学生不能根据题意和表中数据作出不能确定反应是吸热还是放热反应(因不知道反应时否平衡)。

    3)常见仪器的组装是化学复习的重要知识,从学生答题情况看,基础知识掌握不好,本题中学生失分较多。

    4NH3实验室制法的替代物质学生掌握不完整,此点失分较多。

    5H的计算是重要知识点,还有一部分学生掌握不好,如:H的数值不标“+”或“-”。

    参考答案16分)

    (一)方法1.   25.4% 2分)       0.06082分)

    方法2. 1分)      N2+6e-+6H+=2NH32分)

    方法3.1)不能,因为没有给出反应进行3小时是否达到平衡。2分)

    2+1530 kJ/mol2分)

    (二)a g f d e da可用m db代替2分)   浓氨水1分)    

     浓氨水和生石灰(或浓氨水和碱石灰,或浓氨水与氢氧化钠固体)1分)

    36【化学选修2:化学与技术】 (15)

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它

    气体a

    气体b

    气体a

    NaClO3

    Na2SO3

     

    A溶液

    ClO2气体

    NaOH

    溶液

    双氧水

    NaClO2

    Na2SO4溶液

    离子隔膜电解池

    在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

     

     

     

     

     

     

    1中发生反应的还原剂分别是                (填化学式)。

    2中反应的离子方程式是                                       

    3A的化学式是        ,装置A        极区产生。

    4ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:

    5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O

    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                     

    研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是                                           

    5NaClO2变质可分解为NaClO3NaCl取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶

    液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是                                                       

    【存在的问题】

    1)离子方程式书写不规范。

    2)流程图的原理掌握不好,元素化合物知识缺乏记忆,不能准确判断有关物质

    3)电化学知识应用存在问题,如:有的学生写A物质在正极区产生。

    4)分析问题,解决问题的能力差,如:不能很好的应用氧化还原知识解释题中的2个问题。

    参考答案

    1Na2SO3  2     H2O22

    22ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO + O2↑+ 2H2O2

    3H2SO4 2      阳(1

    414    2

    ClO 的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强因此Cl被氧化

    得到Cl2   2

    5NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时,最终均得到等量NaClCl元素均由+3价变为-1价,根据电子守恒,两个过程中得到的电子的物质的量相同  2分)

     

    37【化学选修3:物质结构与性质】(15)

    某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数由小到大的ABCDE五种元素构成,

    其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中CD元素同主族且原子序数DC的二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)d n+6nsl,回答下列问题。

    1)元素BCD的第一电离能的由大到小排列顺序为       (用元素符号表示)

    2D元素原子的最外层电子排布图为                         

    3)该配位化合物的化学式为____________,配体的中心原子的杂化方式为     

    4C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为11l2,两

    种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为                       

    5A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,

    则其结构式为           ,分子中含有        s键,        p键。

    6A元素与E元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图。

    则该化合物的化学式为          。该化合物可在氯气中燃烧,生成一种

    棕黄色固体和一种气体,写出该反应的化学方程式                 

    【存在的问题】

    1)结构式书写不规范,如:HN=NH

    2)题中要求由大到小排列顺序,不少学生填写由小到大排列顺序

    3)叙述能力较差,如:两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因,不少学生只答有氢键。

    4)配合物的书写不规范

    4电子排布图书写不规范和杂化概念掌握不好。

    参考答案

    1N>O>S   2分)      2                 1分)

       3Cu(NH3)4SO4<, /SUB>×H2O 1分)       sp3杂化(1分) 

    4H2OH2O2之间形成氢键(2分)

       5H-N=N-H 2分)       31分)       11分)

       6CuH 2分)            2CuH+3Cl2点燃2CuCl2+2HCl2分)

     

    38【化学选修5:有机化学基础】(15分)

    化学的发展对人类的健康生活起到了很好的保障作用,下图是合成具有降血脂、胆固醇作用的药物冠心平F的一条合成路线:(R表示烃基或H原子

     

     

     

     

     

     

     

     

    1)通过质谱法测得A的相对分子质量为888.8 g A在足量的氧气中完全燃烧生成

    17.6 g CO2,生成7.2 g水,则A的分子式为               。若A的核磁共振氢谱有三种峰,且峰面积之比为611,结合流程信息推断,A的结构简式为                 

    2)判断符合A分子式且符合下列特征反应的同分异构体有       种。

    能与活泼金属钠反应      能与银氨溶液发生银镜反应

    3)写出B→C反应方程式:                                                

    4)写出F的结构简式           F不能发生反应的有               (填编号)。

        加成反应  酯化反应  加聚反应  水解反应  消去反应  取代反应

    【存在的问题】

    1)有机反应方程式的书写不规范,如:不注明反应条件,漏掉水分子等。

    2)题中所给的重要信息不会用。

    3)有机基础知识掌握不好,根据结构简式,判断有机物可能发生的反应出错较多。

    4)部分学生有机物结构简式书写不规范。

    5)同分异构体书写掌握不好,多写或少写的情况较多。

    参考答案

    1 C4H8O2  2                 2分)

    2 53

    3                                                        3 

    4                         3        ②③⑤ 2

     

    三、教学建议

    从学生卷面及抽样结果看,暴露出学生复习中仍存在很多问题,仍有一部分学生基础较差,部分学生不重视课本知识,不记忆知识,规范性差,缺少严格的要求和训练(这是三练学生失分的重要点)。希望各学校、各位教师应该认真总结存在的问题,找出解决问题的方法和措施,尽快改进教学方法,同时加强学生学习积极性的教育。针对存在的问题特对剩下20几天的教学提出以下建议。

    1. 回归课本,梳理基本知识,重在理解

    考前这段时间,考生应该做到回归课本,夯实基础,同时要对知识归纳梳理,把一个个重点知识点按规律联系起来,这些不需要再进行详细的书面整理,应该静下心来,在仔细翻阅课本、用过的资料及笔记的过程中,经过回忆、思考来完成,必要的地方做一些简单的记录。这样做的目的,不仅是强化记忆,更重要的是深化理解领悟,形成知识网络。在听老师讲解和与同学的交流中记录下好的解题方法和思路,并适当归纳,经常翻看思考,实现能力的提升,这样才有助于学科成绩的提高。

    总之,考前一个月,高考化学复习要跳出题海回归教材、强化理解,要在有限的时间内,再认真看看课本,理解课内知识,系统地梳理化学基础知识,强化对化学主要知识的深度理解。

    2. 查缺补漏,弥补弱项强化强项,寻找增分点

    建议考生关注《考试说明》,查缺补漏,做到熟悉常考点、强化薄弱点、知识无盲点。

    看做错的题,查找原因,到底是知识没掌握犯的错,还是做题方法不到位犯的错;到底是做题过程中的哪个步骤出现了问题才犯了错;现在,自己这样的问题能不能避免了,知识和能力是否提高了;等等。如果我们能减少犯相同的错误的情况,就一定可以成为一名成绩优秀的学生。

    还要看做对的题,看自己当时是用什么样的方法把题目做得如此的准确的。知识是不是百分百掌握了(因为,很多时候我们不需要掌握全部知识也可以利用排除法等方法做出答案),把知识缺漏的地方补全。同时,还要看做答的思路,看当时选择了什么样的思路,什么角度来答题才得到了高分或满分,尤其对那些主观题,我们要这样看。

         冲刺复习中要注意在保持优势的同时力争弥补弱势部分,在弥补比较弱势的内容时,一定要将基础知识抓牢,而不要片面追求难题偏题。

    3. 按照高考要求,精选精练

    在整理、深化理解基本知识的同时,参考近几年来高考中出现的典型例题,主要体会答题思路,练习答题技巧,明确答题书写要求。可选择一些难度适中、质量较好的模拟试题,用高考规定的时间去完成,做题的过程中,有意识地注意两个问题:即审题和时间的掌控。考场上,审题错误是相当一部分学生的致命伤,要加强审题能力的训练,归纳和剖析常见的审题错误,并适时地进行诊断性的练习。另外,高考题量和时间是固定的,在平时的训练中就要学会取舍。

    复习中要注意选择合适的题材,注重培养将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决化学问题的能力。要按照高考理综考试化学的题型进行考前强化练习,习题以中等难度为主。关注学科知识在生产、生活、科技中的应用,关注课本中出现的工业流程图。

    4. 调整心态,增强信心

    芝加哥大学教授西汉·贝洛克在《窒息》一书中指出:记忆卡壳的原因在于内存不够!因为紧张、焦虑等负面情绪过多时,会占据“工作记忆”这个“内存”。也就是说,当你太紧张时,不良情绪会把“内存”装满。原本储存在大脑里的其他资源,就没有空间存放,也就一时无法提取出来了。

    可见,高考考的不仅仅是知识,还有心理素质。摆正心态,学会为自己减压,才更容易成为笑到最后的那个人。

    距离高考不到一个月时间,此时繁重的学习压力和大考前的紧迫感让一些学生产生了一定的心理负担。有的考生进入不了学习状态,激发不起考试的劲头;有的过分紧张,发现还有很多东西没有掌握。紧张、患得患失、过于放松、恐惧……这些不良的心态在一定程度上造成了很多学生考试前绕不开的心魔,甚至造成考前焦虑症。

    教师在帮助学生抓好复习的同时,要帮助学生把心理调节到一个最平稳、健康的状态,让考生化压力为动力,充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写,保证该拿的分都拿到手,从而以最好的状态在高考中发挥自己的最高水平。

     

     

     

     

    洛阳市教研室化学组

     

    2013512

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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