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  • 2012年洛阳市高三三练化学试卷分析
  • 作者:洛阳教育局 浏览量: 3691
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    2012年洛阳市高三三练化学试卷分析

     

     

     洛阳市教研室化学组

     

     

     

     

    2012515

     

     

     

     

     

    一、命题指导思想

    三练命题的指导思想是以能力测试为主导,考查考生基础知识,基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力,同时考虑到这是高考前的最后一次大练习,有增强学生信心的作用,试题以2011年高考理科综合能力测试化学试题为蓝本,以2012 年高考《考试说明》为依据,试题的难度比二练略有降低,但主干知识及学科内的综合能力要求并没有降低。。

    二、试卷分析

    1、试卷结构

    本试卷分为第卷和第卷两部分,第卷为7道选择题,每题6分,共42分。

    卷为非选择题,其中必做题3题,选作题为三选一,第二卷共58分,全卷总分为100分。选择题以考查学生的基本知识、基本技能为主,难度适中。第卷主要考查学生化学综合能力,属中等难度题。

    2、学生答卷分析

    第一卷各小题答卷情况(全员统计)

    题号

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    本题满分

    6

    6

    6

    6

    6

    6

    6

    正确选项

    B

    C

    D

    A

    C

    D

    C

    A

    2.97%

    14.20%

    7.63%

    80.21%

    3.35%

    9.27%

    13.71%

    B

    50.49%

    9.90%

    1.72%

    2.79%

    7.24%

    13.04%

    10.73%

    C

    4.79%

    60.85%

    5.57%

    4.12%

    81.61%

    5.44%

    65.42%

    D

    39.69%

    12.98%

    83.00%

    10.80%

    5.73%

    70.17%

    8.03%

    没涂选项

    2.06%

    2.07%

    2.06%

    2.05%

    2.06%

    2.05%

    2.10%

    得分率

    70.86%

    平均分

    29.76

    第二卷必考题各小题答卷情况(全员统计)

    题号

    26

    27

    28

     

    本题满分

    15

    13

    15

     

    平均分(含零/ 除零)

    8.50 / 8.84

    6.89/ 7.76

    9.02 / 9.58

     

    得分率(含零/ 除零)

    56.67% / 58.93%

    53.00% / 59.69%

    60.13% / 63.87%

     

    必做题平均分

    (含零/ 除零)

    24.41 26.18

     

    题号

    36

    37

    38

    考试学生总数

    选题学生数

    2056

    17051

    2693

    23436

    选题学生数比例

    8.77%

    72.76%

    11.49%

    _

    本题满分

    15

    15

    15

    _

    选做题平均分

    (含零/ 除零)

    2.73 / 3.25

    6.50 / 6.79

    6.41 / 10.27

    _

    得分率

    (含零/ 除零)

    18.20% / 21.67%

    43.33% / 45.27%

    42.73% / 68.47%

    _

    选做题各小题答卷情况(全员统计)

    注】1636名学生没有做选做题,也没有涂题号。

     

    3、学生答卷错误分析

    72011年为国际化学年,主题为化学我们的生活,我们的未来。下列说法不正

    的是                                                                   

           A煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠                   

           B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

           C太阳能电池板中的硅是硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅

           D二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等,还可用于杀菌消毒。

    【答案】B

    8某烯烃与氢气加成后得到22-二甲基戊烷,烯烃的名称是             

    22-二甲基-3-戊烯                 22-二甲基-4-戊烯

    44-二甲基-2-戊烯                 22-二甲基-2-戊烯

    【答案】C

    9下列反应属于加成反应的是                                          

        A乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色          B蔗糖在人体内转化为葡萄糖 

    C乙醇在催化剂作用下转化为乙醛          D苯在催化剂作用下转化为环己烷

    【答案】D

    10下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是                             

    A.能使石蕊试液呈蓝色的溶液:Na+IClNO3

           B.含大量Fe3的溶液:NH4+Na+ClSCN

           CAl反应生成H2的溶液:Ca2+NH4+HCO3Cl      

           D水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液:K+AlO2BrCl  

    【答案】A

    11NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是                         

    A18 g 重水(D2O)所含的电子数为10NA

    B15 g甲基(-CH3)所含的电子数为7NA

    C2.3 g 钠由原子变成离子,失去的电子数为 0.1NA

    D25 时,pH=13 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的OH- 数目为0.2NA

    【答案】C

    12某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操

    作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论                                                                      

     

    A.原溶液中一定含有Fe3+               B.原溶液中一定含有SO42  

    C.原溶液中一定含有ClNH4+         D.原溶液中一定含有NH4+

    【答案】D

    13有一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过

    传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3Na2OO2可以在其中自由移动。

       

                                 

    下列有关叙述正确的的是                                               

    A瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a

    B电极b正极O2电极a流向电极b

    C.电极a的反应式为CH4+5O2―8e-CO32 + 2H2O

    D当固体电解质中有1 mol O2-通过时电子转移4 mol

    【答案】C

     

    【第26题】15分)

    工业合成氨是一个可逆反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)  H

    1)右图实线是N2H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,则H =__________(用含E1E3的代数式表示)。图中虚线部分是通过改变化学反应中的__________条件,请解释原因:___________________________________

    2在一定温度下,向一容积为2 L的恒容密闭容器内加入0.2 molN20.5 mol H24 min时,反应达到平衡,测得c(NH3)=0.10 mol/L计算从反应开始到平衡时,v(N2)=                ,该温度下反应的化学平衡常数K___________。反应达到平衡后,若保持其它条件不变,把容器的体积缩小一半,平衡        移动(填正向逆向),化学平衡常数K     (选填增大减小不变)。

    325 时,将上述实验中产生的NH3溶于水得0.1 mol/L氨水溶液20.0 mL,测得pH11,则该条件下,NH3·H2O的电离平衡常数为________。向此溶液中加入少量氯化铵固体,此时 的值________(增大减小不变”)

    4)常温下,向0.001 mol/LAlCl3 溶液中通入NH3直至过量pH=        开始生成沉淀已知Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33)。

    【存在的问题】

    1)△H忘乘2,不标单位。

    2K值的计算出错较多,化学计算能力较差。

    3)反应速率不标单位。

    4)部分学生有关Ksp的计算理解不到位,计算出现错误。

    【解题方法】

    1)根据图示可知该反应是放热反应,所以△H等于2(E1-E3)KJ/mol

    2)从图中虚线部分的能力变化可得出改变的条件为催化剂,由于催化剂能降低反应需要的活化能,所以反应需要的能量降低。

    3)由题意可求出平衡时各物质的浓度,进而求出v(N2)和化学平衡常数。当容器的体积缩小一半,相当于加压,平衡正向移动,但由于没有改变平衡的温度,平衡不移动,化学平衡常数不变。

    4)已知氨水的浓度和溶液的pH,可求出达到电离平衡时c(NH4+)c(OH-)c(NH3.H2O)的浓度,根据电离平衡常数表达式很容易求出离平衡常数,当加入NH4Cl

    固体时,电离平衡向左移动,c(NH4+)c(OH-)的比值增大。

    5)已知Ksp[Al(OH)3]= 1.0×10-33 0.001 mol/LAlCl3溶液,很容易求c(OH-),再换算成pH

    参考答案

    12E1-E3kJ/mol 2分)  催化剂1分)  因为催化剂能使发生反应所需的活化能降低2分)

    20.0125 mol/L·min1分)  200 2分)  正向 1分) 不变(1分)

    31.0×10-5   2分)    增大1分)   

    442分)

     

    27题】13分)

    钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿(FeTiO3,含FeOAl2O3SiO2等杂质)为原料制钛白粉(TiO2),TiO2常通过两种方法还原可制得Ti

     

     

     

     


    其中,2H2SO4FeTiO3 TiOSO4 FeSO42H2O ,回答下列问

    1)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,该过程中发生反应的化学方程式有:SiO22NaOHNa2SiO3 H2O                                      

    2)滤液中的主要溶质之一是FeSO4检验其中Fe2+的方法是:

                                                                       

    3TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4→ H2TiO3需要加热,则加热的目的是________________________                      _         

    4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,其阴极反应的电极反应式为___________________________________

    5)因为TiO2 (s)2Cl2 (g) TiCl4(l)O2 (g)  ΔH=+151 kJ/mol反应难于发生,所以工业上不能直接由TiO2 Cl2反应来制取TiCl4当反应体系中加入碳后,反应分如下两步进行。

    2C(s)O2 (g) 2CO (g)  ΔH=-221 kJ/mol

          TiO2 (s)2C (s)2Cl2 (g)  TiCl4 (l)2CO (g)  ΔH                 

    6)从化学平衡的角度解释:往TiO2 Cl2反应体系中加入碳后,能使反应:

    TiO2 (s)2Cl2 (g) TiCl4(l)O2 (g)

    顺利进行的原因是                                                       

    【存在的问题】

    1Al2O3NaOH溶液反应的化学方程式出错较多。

    2)加热的目的叙述不清。

    3)阴极的电极反应书写错误较多,说明很多学生燃料电池电极反应式的书写掌握不好。

    4ΔH不标单位。

    5)反应中加入C的作用解释不清楚,表达能力差。

    6)部分学生Fe2+的检验知道方法,但叙述不清。

    【解题方法】

    1根据钛铁矿中杂质FeOAl2O3SiO2),很容易判断出能和氢氧化钠溶液反应的为Al2O3SiO2,由此可写出Al2O3氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

    2TiOSO4是一种强酸弱碱盐,能发生水解,水解为吸热反应,TiOSO4→ H2TiO3升高温度的目的是促进水解。

    3)电解TiO2来获得Ti的实质是TiO2中的钛元素的到电子被还原,所以,TiO2只能放在阴极,由于电解液中没有水,电极反应式为:TiO2 + 4e = Ti + 2O2—

       4根据盖斯定理,只要把已知的两个热方程式相加即可得到ΔH—70 kJ/mol

    5此问是考查外界条件对化学平衡的影响,当加入碳后,由于和氧气反应,降低了氧气的浓度,使化学平衡向正反应方向移动。

    参考答案

    1Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O2分)

    2)取少许滤液于试管中,滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液变为蓝色,说明其

    中含有Fe2+(或滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,然后滴入几滴氯水,溶液变为红色,说明其中含有Fe2+)2分)

    3)促进TiOSO4的水解(2分)

    4TiO2 + 4e = Ti + 2O2—3分)

    5—70 kJ/mol2分)

    6)碳与氧气反应使氧气的浓度减小,平衡正向移动,使反应顺利进行。2

     

    【第28题】15分)

    某化学兴趣小组为探究能与木炭反应的浓硫酸的最低浓度,设计了如图装置(夹持装置和加热装置已略去)。请回答下列问题:

    1)在加入试剂反应前需进行的操作是       

    2)向三颈瓶中加入20 mL 18 mol/L硫酸和足量木炭,加热三颈瓶,三颈瓶中反应的化学方程式是           

    3)待反应基本结束,撤去酒精灯,利用余热使反应进行完全。冷却后由导管a通入足量空气,其作用是                      

    4)烧杯中发生反应的离子方程式为                                        

                   ;利用倒扣漏斗而不是将导管直接插入溶液是为了                

    5)将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量BaCl2溶液和过量稀硝酸,再经过

           (填操作名称)、洗涤、干燥后称量沉淀质量为27.96 g,则能与木炭反应的硫酸的最低浓度是               mol/L(假设反应后溶液的体积仍为20 mL)。

    【存在的问题】

    1)书写C和浓硫酸反应的化学方程式,不注明“浓”和加热符号,不标气体符号。

    2)实验结束后通入足量空气,其作用部分学生分析不到位。

    3)把CO2SO2NaOH溶液的反应合起来写,没有体现出二者的比例关系。

    4)不少学已经计算出了参加反应的硫酸的浓度为6mol/L,但没有理解题意,没有想为说明碳都足量了,硫酸为什么不能反应完?其实剩余的就是没有反应的硫酸,也就是木炭和硫酸反应硫酸的最低浓度。

    【解题方法】

    1)气体制备装置组装完加试剂前都要进行气密性的检验。

    2)利用吸收剂通过吸收气体测有关物质的量,都需要实验结束后通过通入某些气体,把装置中残留的气体排入吸收装置中,这样可以减少实验误差。

    3)通入烧杯中的气体有CO2SO2,由于烧杯中的氢氧化钠溶液过量,反应生成 CO32-SO32-

    4)根据C和浓H2SO4反应的化学方程式可知,生成BaSO4物质的量等于参加反应的H2SO4物质的量,得出参加反应的H2SO4浓度为6mol/L,据题意在C过量的情况下,H2SO4没有参加反应的浓度为12 mol/L则能与木炭反应的硫酸的最低浓度是               12mol/L

    参考答案

    1)检验装置气密性(2分)

    2C2H2SO4()CO22SO22H2O2分)

    3)使产生的气体全部进入烧杯,被NaOH溶液吸收(2分)

    4SO2+2OH-=SO32-+H2O   CO2+2OH-=CO32-+H2O 4分)  防止倒吸(1分)

    5)过滤(1分)    123分)

     

    36化学选修2:化学与技术 (15)

    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效绿色消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下

    1ClO2中所有原子          (填不是)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用         

    A.饱和食盐水     B.碱石灰     C.浓硫酸      D.蒸馏水

    2电解时,发生反应的化学方程式为                 

    3欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为                。缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。

    4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是              此法相比欧洲方法的优点是                         

    5科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学反应方程式为                              。此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是                                       

    【存在的问题】

    1)很多学生不理解制备ClO2的流程原理。

    2化学方程式书写,不规范。

    3)除杂的原理和方法掌握不好,错选的学生较多。

    4)不能很好的分析两个反应的优点和不足,解释不到位,反映出学生此类问题的复习效果不好。

    参考答案

    1 不是  (1)       C         (2)

    2NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl32分)

    32NaClO34HCl)= 2NaClCl22ClO22H2O 2分)

    42NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2 2分) 安全性好,没有产生毒副产品(2分)

     5H2C2O42NaClO3H2SO4   Na2SO42CO22ClO22H2O2分)

    反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用(2分)

    37化学选修3:物质结构与性质(15)

    XYZUWR为原子序数依次增大的前四周期元素,XYZ三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且第一电离能:I1X<I1Z<I1Y),其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态,且XZ2Y2Z互为等电子体。UX同主族,R是周期表中1~18列中的第7列元素。W的原子序数比R5,。试回答下列问题:

    1R元素名称是        ,它的+2价离子的电子排布式为            

    2XZ2UZ2化学式相似,但结构和性质有很大不同。XZ2XZ原子间形σ键和π键,UZ2UZ原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析,为何XZ原子间能形成,而UZ原子间不能形成上述π                        

    3UY所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:U的氯化物与Y的氢化物加热反应,生成化合物U(YH2)4HCl气体;U(YH2)4在高温下分解生成Y的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是                               

                                                           

    4X能形成多种常见单质,在1 mol熔点最低的单质分子中含有      σ键,在其晶胞中每个分子周围紧邻的分子数为          ;在熔点最高的两种单质中,X的杂化方式分别为                    

    5)已知:W的离子半径为99 pmZ的离子半径为140 pm WZ形成的化合物晶胞与NaCl晶胞相似,则W的离子位于Z离子组成的       空隙中,该晶体的空, 间利用率为         (只列出最简式,不必计算结果)。

    【存在的问题】

    1)部分学生把元素名称写成元素符合。

    2)其实SiO2不能形成π键的原因题中已提示从原子半径解释,但由于很多学生不理解π键是怎样形成的,所以解释不清楚。

    3)很多学生不知道碳形成的熔点最低的单质分子为C60,造成有两个空不会做,而知道是C60的但由于不清楚其晶胞结构,也不会做此问。其实C60的结构和晶胞课本上都有,反映出学生复习脱离课本。

    4)碳的两种熔点最高的两种单质很多学生都知道是金刚石和石墨,但说不清楚其中碳原子的杂化方式。

    5)部分学生不知道NaCl晶胞中1Na+(Cl-)6Cl-(6Na+)形成的是正八面体。

    6)多数学生不知道如何求NaCl晶胞的空间利用率。

    【解题方法】

    1XYZ三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,说明三种元素在同一周期中,根据基态Y原子的2p轨道处于半充满状态,可推出Y为氮元素,再根据三种元素第一电离能的大小变化,推出X为碳元素,Z为氧元素,U为硅元素。

    2)根据R是周期表中1~18列中的第7列元素,可知为锰元素,进而推出W为钙元素。

    3π键是两个P电子云平行重叠形成的,特点是重叠程度较小,不稳定。由于Si原子的半径比C原子半径大,SiO原子间距离较大,所以很难形成稳定的π键。

    4)碳常见的单质分子中,C60的熔点最低,在C60中,每个碳原子形成3个共价键,相当每个碳原子形成1.5个共价键,故1 mol C60的中σ键等于1.5×60 = 90NA个。

    5C60形成的晶胞和CO2相似,都为面心立方晶胞(课本上有图),所以,晶胞中每个分子周围紧邻的分子数为12

    6)碳常见单质中熔点最高的两种单质分别是金刚石和石墨,再根据二者的晶体结构特点,很容易推出在金刚石中为sp3杂化,在石墨中为sp2杂化。

    7)根据CaO形成的CaO晶胞与NaCl晶胞相似,再根据NaCl晶胞中一个Na+(Cl-)6Cl-(6Na+)形成正八面体,所以Ca2+的离子位于O2-离子组成的正八面体空隙中。由于CaO晶胞与NaCl晶胞相似,所以可以看成是一个正立方体,一个CaO晶胞中有4Ca2+4Cl-,每个阴、阳离子都可以看成是一个小球,故晶胞的空间利用率等于4Ca2+4Cl-所占的总体积4×4/3×π×993+4×4/3×π×1403)除以晶胞【正立方体:(2×99+2×140)3】的体积。

    参考答案

    1)锰(1分)      [Ar]3d51分)

    2Si的原子半径较大,SiO原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π2分)

    3SiCl4 + 4NH3 Si(NH2)4 + 4HCl23Si(NH2)4 8NH3 + Si3N42

    490NA 1  12 1 sp21  sp31

    5正八面体1     2

    38【化学选修5:有机化学基础】(15分)

    A是一种五元环状化合物,其核磁共振氢谱只有一个峰,F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为223G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。A→G的转化关系如下:

     

     

     

    已知

    请填写下列空白。

    1A的结构简式是                    

    2B中含氧官能团的名称是______________的反应类型是__________     _

    3)两分子E在一定条件下发生脱水反应生成六元环化合物,写出该六元环化合物的结构简式_____________________________________

    4)反应的化学方程式为                                             

    反应的化学方程式为                                             

    5)有机物HE互为同分异构体,且官能团的种类和数目相同,写出所有符合条

    件的H的结构简式                                             

    【存在的问题】

    1有机反应方程式的书写不规范,如:不注明反应条件,不注明催化剂等。

    2)题中所给的重要信息不会用。

    3)有机基础知识掌握不好,很多简单的问题不会做。

    4部分学生有机物结构简式书写不规范。

    5)同分异构体书写掌握不好。

    【解题方法】

    1)根据A是一种五元环状化合物,其核磁共振氢谱只有一个峰,及已知条件一,可推出A的结构为             结合A的结构和已知条件很容易得出B的结构,据题意,BCDG              中的碳链相同,再结合图中提供的信息,可推出BCDG的结构。

     

    2B中含有两种官能团,碳碳双键和羧基,含氧官能团为羧基。

    3)从B转化为E,相对分子量质量增大18,可知发生了加成反应,这样可推出E的结构,根据E的结构,很容易写出2分子E形成的六元环化合物的结构简式。

    4)根据CX在浓H2SO4条件下反应生成F,可知X为醇,F为酯,再根据C中有两个羧基及F中含8个碳原子,可推出X为乙醇,F14-丁二酸二乙酯。

    5有机物HE互为同分异构体,且官能团的种类和数目相同,所以,H符合条件的所有结构简式只要在E的基础上先写出少一个碳原子的结构,再把-CH3连接上,最后改变-OH在碳链上的位置即可。

    参考答案

    1 2

    2)羧基 1分)      加成反应 1分)

    3 3

    4 2

    2

     

    5   2    2

     

    三、教学建议

    从学生卷面及抽样结果看,暴露出学生复习中存在的很多问题,相当一部分学生基础较差,有的连最简单的知识都掌握不了,很多学生不重视课本知识,不记忆知识,规范性差,缺少严格的要求和训练。希望各学校、各位教师应该认真总结存在的问题,找出解决问题的方法和措施,尽快改进教学方法,同时加强学生学习积极性的教育。针对存在的问题特对剩下20几天的教学提出以下建议。

    1. 应关注要点、热点、难点,加强学科内外知识迁移,以培养学生应用知识解决问题的能力为主,复习过程中要加强学生语言表达能力和化学用语规范性的训练,防止学生会但叙述不到位而失分。

    2重视学生计算能力的培养。这几年的高考说明中对化学计算的要求一直没有降低,学生现在计算能力的下降和老师的要求不高有直接的关系,这次考试中学生计算题得分不高暴露了这个问题,应该引起大家的注意。

    3. 从选做题的统计看,选择【选修3结构与性质】的学生达到了72.76%,反映出很多学生实际上已放弃【选修5】的复习。这次三练37题的难度明显高于38题,但还是有如此多的学生选择做37题,这反映出2个问题:一是学生就不看38题,直接做37题,说明学生不会做出选择;二是学生也知道37题难度大,但又不会做有机题了。老师首先要认识到只复习【选修3结构与性质】的风险,同时要正确的引导学生,最好不要采用押宝的方式复习,要充分认识到【选修3结构与性质】也是可以出难题的。

    4. 后阶段复习过程中希望老师做到:

    随着高考的日益临近,这段时间的复习应该是效率最高的,有必要提醒考生在化学复习的最后阶段需要注意的几个问题,使自己在复习冲刺阶段做到紧张、有序、高效。

    1)回归教材强化细节

    此阶段最重要的不是题海战术,复习要点归纳为“回归课本”四个字。很多考生在复习中忽视基础知识,特别是课本知识,其实很多看似粗心或被认为是审题问题导致的错误,都是因为课本知识掌握不好造成的,所以,老师应该建议学生在最后20几天,通读教材,对一些基本知识点进行梳理。

    2)查缺补漏

    引到学生在练习-讲评的过程中,以题目为切入点,找到不足和问题。比如有的学生会把这一年做过的题目中有问题的部分整理出来,集中在改错本上,就是个很好的方法。看到这些题目后,就知道在哪个知识点上出了问题。如果每次都能正确分析,解决问题的效率就会提高。

      3)加强化学实验的复习

         实验综合题实际上是各种简单实验题的“拼接”与综合,所以,重读课本时要将化学实验的原理方法以及操作细节了然于心。复习要注重基础,只有掌握了各装置的作用,才能正确地将各装置进行连接,因此,在实验复习中要引导学生总结各种装置可能的作用,并在解综合题时进行强化训练。

    4)关注生活中的化学现象

       化学原本与生活关系最为密切,所有的考题和书本知识其实很多都可以还原到生活中去,学生要多留意生活中的化学现象,尤其是近来热门的生活话题(如重金属离子污染),考生都可与化学知识进行相关联想,充分考虑到可能出现的知识点。

    5)适度练习

    此阶段每天都要做适量的练习,练习的针对性和难度一定要控制好,让学生保持良好的应试状态和做题的感觉。最后20几天千万不要在太难的题目上下工夫,这样做得不偿失。

     

     

     

     洛阳市教研室化学组

     

    2012515

     

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